酸由分子构成，其化学性质由分子保持。酸溶于水离解出氢离子和酸根离子，共有的氢离子（H+）决定了酸的化学性质有通性，不同的酸根离子决定了差异性。碱一般由金属离子和氢氧根离子构成，共有的氢本文由论文联盟http://wWw.LWlm.cOm收集整理氧根离子（OH-）决定了碱的化学性质有通性，不同的金属离子决定了差异性。下面以2013年中考题为例，微观解析酸和碱的化学性质的考查。
一、考查结构决定性质
例1.（四川雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容实验现象分析与结论
醋酸晶体试管内，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成
（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同
两试管中均产生不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（填元素符号）
E试管中产生，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异，因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为。
Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（填化学式）。
解析：硫酸、氯化氢和醋酸都是由分子构成的，而稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都具有酸性根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：又根据题意可知，在溶液中可能含有氢氧化钠，能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的是碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞溶液变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙，还可能含有氢氧化钠。